分析化学実験レポート２

提出はまだ先みたいですが早めに、早めに。
溜め込んじゃダメなんだと思います。
数値は一人一人違うはずですけどとりあえずみかんの数字を。


文章の力のなさはあきらめてください。
おかしいとこあったら突っ込んでくれると助かります。
参考にしていただければ幸いです。


中和滴定（0.1N-HCl標準溶液の調製と標定）

○目的
　0.1N-HCl標準溶液の調製と標定を通じ、容量分析における標準溶液の重要さと、滴定の基本操作を習得する。

○方法・結果
　HCｌとNa2CO3は以下の中和反応を行う。

HCｌ + Na2CO3 → 2NaCl + CO3 + H2O

　この反応を利用して、Na2CO3を基準物質としてHCｌの濃度を決める。

①　濃塩酸(比重：1.189、 重量％：37.9%)を薄め、0.1N-HClを作る。

②　Na2CO3を0.11~0.13gを正確にはかり、小数点第4位まで記録しておく。

③　②のNa2CO3を約50mlの純水に溶かし、3滴のメチルオレンジを加える。

④　ビュレットから標定するHCｌを滴下し、溶液の色が黄から赤に変わる点でのHClの滴下量を読み取る。

⑤　HClの濃度を計算する。

　①~⑤までを3回繰り返し行い、濃度の平均値を出し、ファクターを求める。

　

1回目　Na2CO3(g)　0.1166　　HCl滴下量(ml)　19.7　　規定度　0.1117

2回目　Na2CO3(g)　0.1248　　HCl滴下量(ml)　21.1　　規定度　0.1116

3回目　Na2CO3(g)　0.1197　　HCl滴下量(ml)　20.6　　規定度　0.1096

規定度平均 0.1110

　

ファクターは f = 0.1110/0.1 = 1.110

　

○考察

　0.1N-HCl　1l　を作るのに必要な濃塩酸の容量は次のようにして求める。

x = (0.1 × 36.5) / (1.189 × 0.379) = 8.10ml

　また、規定度Nは

N = w/53.00 × 1000/v

　だだし、N:HCｌの規定度　v:HCｌの滴下量(ｍｌ)　w：秤取したNa2CO3質量(g)