分析化学実験レポート３

数字はみかんのものを使いました。

文章の力のなさはあきらめてください。
おかしいとこあったら突っ込んでくれると助かります。
参考にしていただければ幸いです。


中和滴定（0.1N-NaOH標準溶液の調製と標定）

○目的
　0.1N-NaOHの調製と標定を行い、4d法、標準偏差、変動係数の測定値の処理の方法を習得する。

○方法･結果
　4g強のNaOHを1lの水に溶かし、約0.1N-NaOH溶液を作る。このNaOH溶液20mlに、約30ml水を加える。指示薬にフェノールフタレインを加え、先に評定した0.1N-HClをビュレットから滴定し、中和点の滴下量を記録する。

HCl滴下量(ml)　①21.3　②21.3　③21.2　④21.3　⑤21.4

　この数値から21.4を4d法で検定する。

⑤を除いた平均　21.275

この平均を使って各測定値の偏差を求める。

d1=0.025　d2=0.025　d3=0.075　d4=0.025　d5=0.125

d5を除いた平均偏差=0.0375より

0.0375/0.125=３．３３３…
よって棄却しない。

また、標準偏差と変動係数を求める。

平均　21.3
偏差(平均-測定値)　①0　②0　③0.1　④0　⑤0.1
偏差平方(偏差^2)　①0　②0　③0.01　④0　⑤0.01
偏差平方和(偏差平方の和)　0.02

標準偏差((偏差平方和/自由度)の平方根)　√(0.02/4)=0.07071
変動係数(標準偏差/平均×100)　0.0701/21.3*100=0.3320%

NaOHの規定度N = 0.1110 × 21.3 / 20 = 0.1182
f = 0.1182 / 0.1 = 1.182

○考察
　NaOH溶液にHClを滴定したとき、

NaOH　+　HCl　→　NaCl + H2O

　の反応が起こり、塩基が中和される。
　よってフェノールフタレインの赤色が無色になったとき、当量点であると考える。