溜め込んじゃダメなんだと思います。
数値は一人一人違うはずですけどとりあえずみかんの数字を。
文章の力のなさはあきらめてください。
おかしいとこあったら突っ込んでくれると助かります。
参考にしていただければ幸いです。
中和滴定（0.1N-HCl標準溶液の調製と標定）
○目的
0.1N-HCl標準溶液の調製と標定を通じ、容量分析における標準溶液の重要さと、滴定の基本操作を習得する。
○方法・結果
HCｌとNa2CO3は以下の中和反応を行う。
HCｌ + Na2CO3 → 2NaCl + CO3 + H2O
この反応を利用して、Na2CO3を基準物質としてHCｌの濃度を決める。
① 濃塩酸(比重：1.189、 重量％：37.9%)を薄め、0.1N-HClを作る。
② Na2CO3を0.11~0.13gを正確にはかり、小数点第4位まで記録しておく。
③ ②のNa2CO3を約50mlの純水に溶かし、3滴のメチルオレンジを加える。
④ ビュレットから標定するHCｌを滴下し、溶液の色が黄から赤に変わる点でのHClの滴下量を読み取る。
⑤ HClの濃度を計算する。
①~⑤までを3回繰り返し行い、濃度の平均値を出し、ファクターを求める。
1回目 Na2CO3(g) 0.1166 HCl滴下量(ml) 19.7 規定度 0.1117
2回目 Na2CO3(g) 0.1248 HCl滴下量(ml) 21.1 規定度 0.1116
3回目 Na2CO3(g) 0.1197 HCl滴下量(ml) 20.6 規定度 0.1096
規定度平均 0.1110
ファクターは f = 0.1110/0.1 = 1.110
○考察
0.1N-HCl 1l を作るのに必要な濃塩酸の容量は次のようにして求める。
x = (0.1 × 36.5) / (1.189 × 0.379) = 8.10ml
また、規定度Nは
N = w/53.00 × 1000/v
だだし、N:HCｌの規定度 v:HCｌの滴下量(ｍｌ) w：秤取したNa2CO3質量(g)
