分析化学実験レポート７

文章の力のなさはあきらめてください。
おかしいとこあったら突っ込んでくれると助かります。
参考にしていただければ幸いです。


0.01M-EDTA溶液の調製と標定

○目的
　0.01M-EDTA溶液を調製することでキレート滴定を理解する。

○方法･結果
　EDTAの2ナトリウム塩を0.95gを水に溶かして250mlの溶液をつくる。この溶液の標定を行う。
　純CaCO3を0.25g精秤して、少量の1N-HClに溶かし、純水で薄めて正確に250mlにする。

濃度 = 0.2500/100.089 × 1000/250 = 0.0099911mol/l

f = 0.999

　このCa2+標準溶液20mlを約100mlに薄め、１N-KOH溶液10mlを加えてpHを約１３とする。これに金属指示薬NN粉末を極めて少量加え、先に作ったEDTA・２Na塩で滴定する。滴定は3回行う。

EDTA滴下量(ml) ①18.3　②18.5　③19.0　平均18.6

濃度 = 0.01 × 0.999 × 20 / 18.6 = 0.01074mol/l

f = 1.074

○考察

　指示薬に使用したNNはpH12で青色を呈し、Caによって赤色になる。今回はKOH緩衝溶液でpHを12とし、色を発色させる。そしてEDTAで滴定することでCa2+をキレート錯体とする。よって溶液は赤色から青色へと変化し、変化した点が当量である。