分析化学実験レポート１３

文章の力のなさはあきらめてください。
おかしいとこあったら突っ込んでくれると助かります。
参考にしていただければ幸いです。




酸化還元滴定―0.1N-KMnO4標準溶液の調製と標定


○目的
　0.1N-KMnO4標準溶液の調製および標定

○方法・結果
　上皿天秤で約0.8gのKMｎO4をはかり、純水に溶かして250mlとする。これを約50℃で1時間加熱し、ろ過しつつ褐色の試薬ビンに入れる。
　Na2C2O4を0.15~0.20g精秤し、純水に溶かして200mlとする。これに6N-H2SO4を50ml加え、60~70℃に加温して、褐色ビュレットよりKMnO4で滴定する。KMnO4の色が消えなくなった点を当量点とする。

秤量したNa2C2O4(g)　①0.1704　②0.1994　③0.1767
KMnO4滴下量(ml)　①24.4　②26.3　③25.0
KMO4規定度　①0.1042　②0.1132　③0.1055　平均0.1076　f=1.076

○考察
　滴定時のKMnO4とNa2C2O4の反応は初期こそなかなか進まず脱色が遅いが、しばらくすると速やかに脱色されるようになる。これは反応の際に生成されるMn2+が触媒として作用するためである。
　よって一旦反応が進めばMn2+の触媒作用によって反応速度が速くなる。